Balanceador de equação química

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O que é uma equação química?

Equação química é uma forma de descrever uma reação química na qual o nome de cada substância química será substituído por seu símbolo químico.

Na Equação Química, a direção da seta representa a direção em que ocorre uma reação. Para reações unilaterais, mostraremos por uma seta da esquerda para a direita. Portanto, as substâncias da esquerda estarão envolvidas e a da direita será o produto.

Definição de Equação Balanceada

Uma equação balanceada é uma equação de reação química na qual a carga total e o número de átomos de cada elemento da reação são iguais para os reagentes e os componentes. Em outras palavras, a massa e a carga em ambos os lados da reação são iguais.

Exemplos de equações desequilibradas e equilibradas

Os reagentes e produtos de uma reação química são listados em uma equação química desequilibrada, mas as quantidades necessárias para cumprir a conservação da massa não são especificadas. Esta equação, por exemplo, é desequilibrada em termos de massa para a reação entre o óxido de ferro e o carbono para formar o ferro e o dióxido de carbono:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Como não há íons em ambos os lados da equação, a carga é balanceada (carga neutra líquida).
Na parte dos reagentes da equação (à esquerda da seta), existem dois átomos de ferro, mas apenas um no lado dos produtos (à direita da seta). Você pode dizer que a equação não está equilibrada, embora não conte as quantidades dos outros átomos.
Nos lados esquerdo e direito da seta, o objetivo de equilibrar a equação é obter o mesmo número de cada tipo de átomo. Isso é feito alterando os coeficientes compostos (números colocados na frente das fórmulas compostas). Os subscritos (pequenos números à direita de certos átomos, como ferro e oxigênio, neste caso) nunca são alterados.

A equação balanceada é:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

O que é uma substância na química?

Observe, tudo o que é visível, incluindo nossos próprios corpos, são objetos. Existem objetos naturais como animais, plantas, rios, solo ... são objetos artificiais.

Os objetos naturais consistem em várias substâncias diferentes. E os objetos artificiais são feitos de materiais. Todo material é uma substância ou uma mistura de algumas substâncias. Por exemplo: Alumínio, plásticos, vidro, ...

Quais são suas propriedades?

Cada substância possui certas propriedades: estado ou forma (sólido, líquido, gasoso), cor, odor e sabor. Cálculo ou insolúvel em água ... Ponto de fusão, ponto de ebulição, gravidade específica, condutividade elétrica, etc.

E a capacidade de se transformar em outras substâncias, por exemplo, a capacidade de se decompor, correr ... são as propriedades químicas.

O que é átomo?

Todas as substâncias são feitas de partículas extremamente pequenas e eletricamente neutras, chamadas de átomos. Existem dezenas de milhões de substâncias diferentes, mas apenas mais de 100 tipos de átomos.

O átomo consiste em um núcleo carregado positivamente e uma camada composta de um ou mais elétrons carregados negativamente

Reação de combinação

Também conhecida como reação de síntese. Um tipo de reação combinada que ocorre freqüentemente é a reação de um elemento com o oxigênio para formar um óxido. Sob certas condições, metais e não metais reagem prontamente com o oxigênio. Uma vez inflamado, o magnésio reage rápida e dramaticamente, reagindo com o oxigênio do ar para criar um pó fino de óxido de magnésio.

2F₂ + Si → SiF₄ CH₃CH = CHCH₃ + H₂O → C₄H₁₀O Sncl₄ + Sn → 2SnCl₂ C₂H₂ + CH₃COCH₃ → CHCC(CH₃)₂OH H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ C₆H₅OH + 4O₂ → 3H₂O + 6CO₂ NaOH + CO₂ → NaHCO₃ Ver todas as reações de combinação

Reação de decomposição

Muitas reações de decomposição envolvem calor, luz ou eletricidade para fornecer energia. Os compostos binários são compostos que consistem em apenas dois elementos. O tipo mais simples de reação à decomposição é quando um composto binário se quebra em seus elementos. O óxido de mercúrio (II), um sólido vermelho, se decompõe para formar mercúrio e gás oxigênio quando aquecido. Além disso, uma reação é considerada uma reação de decomposição, mesmo se um ou mais dos produtos ainda forem um composto. Um carbonato de metal se decompõe para formar um gás de óxido de metal e dióxido de carbono. O carbonato de cálcio, por exemplo, se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

4Al (NÃO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ FeCl₂ → Cl₂ + Fe HNO₃ + HBr → Br₂ + H₂O + NÃO₂ C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃ 2H₂O + CaCl₂ → Ca(OH)₂ + Cl₂ + 2H₂ 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ Ver tudo reação de decomposição

Reação de oxidação-redução

Uma reação de oxidação-redução (redox) é um tipo de reação química que envolve uma transferência de elétrons entre duas espécies. Uma reação de oxidação-redução é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon muda ao ganhar ou perder um elétron. As reações redox são comuns e vitais para algumas das funções básicas da vida, incluindo fotossíntese, respiração, combustão e corrosão ou ferrugem.

2Cr + 3S → Cr₂S₃ 2H₂O + 2K + CuSO₄ → Cu (OH)₂ + H₂ + K₂SO₄ 3C₂H₅OH + 2CrO₃ → 3CH₃CHO + 3H₂O + Cr₂O₃ Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + H₂O + NÃO₂ 5Cl₂ + 2P → 2PCl₅ 4O₃ + PbS → 4O₂ + PbSO₄ 2H₂O + O₂ + 4Cr (OH)₂ → 4Cr(OH)₃ Ver todos Reação de oxidação-redução

Reação de substituição única

A + BC → AC + B O elemento A é um metal nesta reação geral e substitui o elemento B, um metal no composto também. Se o elemento de substituição for um não metálico, ele deve substituir outro não metálico em um composto e se torna a equação geral. Muitos metais reagem facilmente com os ácidos, e um dos produtos da reação quando o fazem é o gás hidrogênio. O zinco reage ao cloreto de zinco aquoso e ao hidrogênio com ácido clorídrico (veja a figura abaixo).

C₂H₂ + 2Na → H₂ + Na₂C₂ Ladrao₃ + SiO₂ → CO₂ + CaSiO₃ 3Cl₂ + 6Fe (NÃO₃)₂ → 4Fe(NÃO₃)₃ + 2FeCl₃ 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ Br₂ + CH₄ → CH₃Br + HBr C + ZnO → CO + Zn Al (OH)₃ + NaOH → 2H₂O + NaAlO₂ Ver todos Reação de substituição única

Reação de dupla substituição

AB + CD → AD + CB A e C são cátions com carga positiva nesta reação, enquanto B e D são ânions com carga negativa. As reações de dupla substituição ocorrem tipicamente em solução aquosa entre os compostos. Para causar uma reação, um dos produtos geralmente é um precipitado sólido, um gás ou um composto molecular como a água. Um precipitado se forma em uma reação de substituição dupla quando os cátions de um reagente se combinam para formar um composto iônico insolúvel com os ânions do outro reagente. A seguinte reação ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II) são misturadas.

2 (NH₄)₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3(NH₄)₂SO₄ + 2H₃PO₄ 2H₂O + KAlO₂ + CO₂ → Al(OH)₃ + KHCO₃ CuO + 2HCl → H₂O + CuCl₂ 2 KOH + Mg (NÃO₃)₂ → 2KNO₃ + Mg (OH)₂ FeCl₂ + Na₂S → FeS + 2 NaCl Cu (NÃO₃)₂ + K₂S → CuS + 2KNO₃ BaCl₂ + MgSO₄ → MgCl₂ + BaSO₄ Ver todos Reação de substituição dupla

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