Balanceador de equação química

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Definições básicas em química

O que é uma equação química?

Equação química é uma forma de descrever uma reação química na qual o nome de cada substância química será substituído por seu símbolo químico.

Na Equação Química, a direção da seta representa a direção em que ocorre uma reação. Para reações unilaterais, mostraremos por uma seta da esquerda para a direita. Portanto, as substâncias da esquerda estarão envolvidas e a da direita será o produto.

O que é uma substância na química?

Observe, tudo o que é visível, incluindo nossos próprios corpos, são objetos. Existem objetos naturais como animais, plantas, rios, solo ... são objetos artificiais.

Os objetos naturais consistem em várias substâncias diferentes. E os objetos artificiais são feitos de materiais. Todo material é uma substância ou uma mistura de algumas substâncias. Por exemplo: Alumínio, plásticos, vidro, ...

Quais são suas propriedades?

Cada substância possui certas propriedades: estado ou forma (sólido, líquido, gasoso), cor, odor e sabor. Cálculo ou insolúvel em água ... Ponto de fusão, ponto de ebulição, gravidade específica, condutividade elétrica, etc.

E a capacidade de se transformar em outras substâncias, por exemplo, a capacidade de se decompor, correr ... são as propriedades químicas.

O que é átomo?

Todas as substâncias são feitas de partículas extremamente pequenas e eletricamente neutras, chamadas de átomos. Existem dezenas de milhões de substâncias diferentes, mas apenas mais de 100 tipos de átomos.

O átomo consiste em um núcleo carregado positivamente e uma camada composta de um ou mais elétrons carregados negativamente

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Reação de combinação

Também conhecida como reação de síntese. Um tipo de reação combinada que ocorre freqüentemente é a reação de um elemento com o oxigênio para formar um óxido. Sob certas condições, metais e não metais reagem prontamente com o oxigênio. Uma vez inflamado, o magnésio reage rápida e dramaticamente, reagindo com o oxigênio do ar para criar um pó fino de óxido de magnésio.

NaOH + CO2 => NaHCO3 H2SO4 + 2NH3 => (NH4)2SO4 Cl2 + Be => BeCl2 Cl2 + Mg => MgCl2 O2 + Si => SiO2 Cl2 + H2 => 2HCl 3Cl2 + 2P => 2PCl3 Ver todas as reações de combinação

Reação de decomposição

Muitas reações de decomposição envolvem calor, luz ou eletricidade para fornecer energia. Os compostos binários são compostos que consistem em apenas dois elementos. O tipo mais simples de reação à decomposição é quando um composto binário se quebra em seus elementos. O óxido de mercúrio (II), um sólido vermelho, se decompõe para formar mercúrio e gás oxigênio quando aquecido. Além disso, uma reação é considerada uma reação de decomposição, mesmo se um ou mais dos produtos ainda forem um composto. Um carbonato de metal se decompõe para formar um gás de óxido de metal e dióxido de carbono. O carbonato de cálcio, por exemplo, se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

5O2 + C4H6Cl2 => 2H2O + 2HCl + 4CO2 Cu (OH)2 => CuO + H2O (NH4)2SO4 => H2SO4 + 2NH3 Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 2KClO3 => 2KCl + 3O2 2CuO => 2Cu + O2 C2H5Cl => C2H4 + HCl Ver tudo reação de decomposição

Reação de oxidação-redução

Uma reação de oxidação-redução (redox) é um tipo de reação química que envolve uma transferência de elétrons entre duas espécies. Uma reação de oxidação-redução é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon muda ao ganhar ou perder um elétron. As reações redox são comuns e vitais para algumas das funções básicas da vida, incluindo fotossíntese, respiração, combustão e corrosão ou ferrugem.

Cl2 + 2KI => I2 + 2KCl 10HNO3 + 8Na => 3H2O + 8NaNO3 + NH4NÃO3 Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 14H2O2 + 12NH4OH + As2S3 => 3 (NH4)2SO4 + 20H2O + 2 (NH4)3AsO4 2H2S + 3O2 => 2H2O + 2SO2 2 NaOH + Zn => H2 + Na2ZnO2 2KI + SO3 => Eu2 + K2SO3 Ver todos Reação de oxidação-redução

Reação de substituição única

A + BC → AC + B O elemento A é um metal nesta reação geral e substitui o elemento B, um metal no composto também. Se o elemento de substituição for um não metálico, ele deve substituir outro não metálico em um composto e se torna a equação geral. Muitos metais reagem facilmente com os ácidos, e um dos produtos da reação quando o fazem é o gás hidrogênio. O zinco reage ao cloreto de zinco aquoso e ao hidrogênio com ácido clorídrico (veja a figura abaixo).

H2O + CH3COCl => CH3COOH + HCl Fe + H2SO4 => H2 + FeSO4 C2H5OH + CH3COOH => H2O + CH3COOC2H5 Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2 Br2 + 2NaI => I2 + 2NaBr C6H6 + HONO2 => H2O + C6H5NÃO2 CH3COCl + 2C2H5NH2 => NH3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5 Ver todos Reação de substituição única

Reação de dupla substituição

AB + CD → AD + CB A e C são cátions com carga positiva nesta reação, enquanto B e D são ânions com carga negativa. As reações de dupla substituição ocorrem tipicamente em solução aquosa entre os compostos. Para causar uma reação, um dos produtos geralmente é um precipitado sólido, um gás ou um composto molecular como a água. Um precipitado se forma em uma reação de substituição dupla quando os cátions de um reagente se combinam para formar um composto iônico insolúvel com os ânions do outro reagente. A seguinte reação ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II) são misturadas.

BaCl2 + CaSO4 => CaCl2 + BaSO4 NaHCO3 + NaOH => H2O + Na2CO3 3Ba (NÃO3)2 + 2K3PO4 => 6KNO3 + Ba3(PO4)2 Ca (HCO3)2 + 2C17H35COOH => 2H2O + 2CO2 + Ca (C17H35COO)2 4HCl + NaCrO2 + Na [Cr (OH)4] => H2O + NaCl + CrCl3 3 NaOH + H3PO4 => 3H2O + Na3PO4 HCl + [Zn (NH3)4] Cl2 => NH4Cl + ZnCl2 Ver todos Reação de substituição dupla
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