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Balanceador de equação química

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Definições básicas em química

O que é uma equação química?

Equação química é uma forma de descrever uma reação química na qual o nome de cada substância química será substituído por seu símbolo químico.

Na Equação Química, a direção da seta representa a direção em que ocorre uma reação. Para reações unilaterais, mostraremos por uma seta da esquerda para a direita. Portanto, as substâncias da esquerda estarão envolvidas e a da direita será o produto.

Definição de Equação Balanceada

Uma equação balanceada é uma equação de reação química na qual a carga total e o número de átomos de cada elemento da reação são iguais para os reagentes e os componentes. Em outras palavras, a massa e a carga em ambos os lados da reação são iguais.

Exemplos de equações desequilibradas e equilibradas

Os reagentes e produtos de uma reação química são listados em uma equação química desequilibrada, mas as quantidades necessárias para cumprir a conservação da massa não são especificadas. Esta equação, por exemplo, é desequilibrada em termos de massa para a reação entre o óxido de ferro e o carbono para formar o ferro e o dióxido de carbono:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Como não há íons em ambos os lados da equação, a carga é balanceada (carga neutra líquida).
Na parte dos reagentes da equação (à esquerda da seta), existem dois átomos de ferro, mas apenas um no lado dos produtos (à direita da seta). Você pode dizer que a equação não está equilibrada, embora não conte as quantidades dos outros átomos.
Nos lados esquerdo e direito da seta, o objetivo de equilibrar a equação é obter o mesmo número de cada tipo de átomo. Isso é feito alterando os coeficientes compostos (números colocados na frente das fórmulas compostas). Os subscritos (pequenos números à direita de certos átomos, como ferro e oxigênio, neste caso) nunca são alterados.

A equação balanceada é:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

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O que é uma substância na química?

Observe, tudo o que é visível, incluindo nossos próprios corpos, são objetos. Existem objetos naturais como animais, plantas, rios, solo ... são objetos artificiais.

Os objetos naturais consistem em várias substâncias diferentes. E os objetos artificiais são feitos de materiais. Todo material é uma substância ou uma mistura de algumas substâncias. Por exemplo: Alumínio, plásticos, vidro, ...

Quais são suas propriedades?

Cada substância possui certas propriedades: estado ou forma (sólido, líquido, gasoso), cor, odor e sabor. Cálculo ou insolúvel em água ... Ponto de fusão, ponto de ebulição, gravidade específica, condutividade elétrica, etc.

E a capacidade de se transformar em outras substâncias, por exemplo, a capacidade de se decompor, correr ... são as propriedades químicas.

O que é átomo?

Todas as substâncias são feitas de partículas extremamente pequenas e eletricamente neutras, chamadas de átomos. Existem dezenas de milhões de substâncias diferentes, mas apenas mais de 100 tipos de átomos.

O átomo consiste em um núcleo carregado positivamente e uma camada composta de um ou mais elétrons carregados negativamente

Equação mais popular

Reação de combinação

Também conhecida como reação de síntese. Um tipo de reação combinada que ocorre freqüentemente é a reação de um elemento com o oxigênio para formar um óxido. Sob certas condições, metais e não metais reagem prontamente com o oxigênio. Uma vez inflamado, o magnésio reage rápida e dramaticamente, reagindo com o oxigênio do ar para criar um pó fino de óxido de magnésio.

2F2 + Si → SiF4 CH3CH = CHCH3 + H2O → C4H10O Sncl4 + Sn → 2SnCl2 C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 C6H5OH + 4O2 → 3H2O + 6CO2 NaOH + CO2 → NaHCO3 Ver todas as reações de combinação

Reação de decomposição

Muitas reações de decomposição envolvem calor, luz ou eletricidade para fornecer energia. Os compostos binários são compostos que consistem em apenas dois elementos. O tipo mais simples de reação à decomposição é quando um composto binário se quebra em seus elementos. O óxido de mercúrio (II), um sólido vermelho, se decompõe para formar mercúrio e gás oxigênio quando aquecido. Além disso, uma reação é considerada uma reação de decomposição, mesmo se um ou mais dos produtos ainda forem um composto. Um carbonato de metal se decompõe para formar um gás de óxido de metal e dióxido de carbono. O carbonato de cálcio, por exemplo, se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

4Al (NÃO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 FeCl2 → Cl2 + Fe HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NÃO2 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 2H2O2 → 2H2O + O2 Ver tudo reação de decomposição
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Reação de oxidação-redução

Uma reação de oxidação-redução (redox) é um tipo de reação química que envolve uma transferência de elétrons entre duas espécies. Uma reação de oxidação-redução é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon muda ao ganhar ou perder um elétron. As reações redox são comuns e vitais para algumas das funções básicas da vida, incluindo fotossíntese, respiração, combustão e corrosão ou ferrugem.

2Cr + 3S → Cr2S3 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu (OH)2 + H2 + K2SO4 3C2H5OH + 2CrO3 → 3CH3CHO + 3H2O + Cr2O3 Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NÃO2 5Cl2 + 2P → 2PCl5 4O3 + PbS → 4O2 + PbSO4 2H2O + O2 + 4Cr (OH)2 → 4Cr(OH)3 Ver todos Reação de oxidação-redução

Reação de substituição única

A + BC → AC + B O elemento A é um metal nesta reação geral e substitui o elemento B, um metal no composto também. Se o elemento de substituição for um não metálico, ele deve substituir outro não metálico em um composto e se torna a equação geral. Muitos metais reagem facilmente com os ácidos, e um dos produtos da reação quando o fazem é o gás hidrogênio. O zinco reage ao cloreto de zinco aquoso e ao hidrogênio com ácido clorídrico (veja a figura abaixo).

C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2 Ladrao3 + SiO2 → CO2 + CaSiO3 3Cl2 + 6Fe (NÃO3)2 → 4Fe(NÃO3)3 + 2FeCl3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Br2 + CH4 → CH3Br + HBr C + ZnO → CO + Zn Al (OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 Ver todos Reação de substituição única
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Reação de dupla substituição

AB + CD → AD + CB A e C são cátions com carga positiva nesta reação, enquanto B e D são ânions com carga negativa. As reações de dupla substituição ocorrem tipicamente em solução aquosa entre os compostos. Para causar uma reação, um dos produtos geralmente é um precipitado sólido, um gás ou um composto molecular como a água. Um precipitado se forma em uma reação de substituição dupla quando os cátions de um reagente se combinam para formar um composto iônico insolúvel com os ânions do outro reagente. A seguinte reação ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II) são misturadas.

2 (NH4)3PO4 + 3H2SO4 → 3(NH4)2SO4 + 2H3PO4 2H2O + KAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + KHCO3 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 2 KOH + Mg (NÃO3)2 → 2KNO3 + Mg (OH)2 FeCl2 + Na2S → FeS + 2 NaCl Cu (NÃO3)2 + K2S → CuS + 2KNO3 BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4 Ver todos Reação de substituição dupla

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