Balanceador de equação química

O que é uma equação química?

Equação química é uma forma de descrever uma reação química na qual o nome de cada substância química será substituído por seu símbolo químico.

Na Equação Química, a direção da seta representa a direção em que ocorre uma reação. Para reações unilaterais, mostraremos por uma seta da esquerda para a direita. Portanto, as substâncias da esquerda estarão envolvidas e a da direita será o produto.

O que é uma substância na química?

Observe, tudo o que é visível, incluindo nossos próprios corpos, são objetos. Existem objetos naturais como animais, plantas, rios, solo ... são objetos artificiais.

Os objetos naturais consistem em várias substâncias diferentes. E os objetos artificiais são feitos de materiais. Todo material é uma substância ou uma mistura de algumas substâncias. Por exemplo: Alumínio, plásticos, vidro, ...

Quais são suas propriedades?

Cada substância possui certas propriedades: estado ou forma (sólido, líquido, gasoso), cor, odor e sabor. Cálculo ou insolúvel em água ... Ponto de fusão, ponto de ebulição, gravidade específica, condutividade elétrica, etc.

E a capacidade de se transformar em outras substâncias, por exemplo, a capacidade de se decompor, correr ... são as propriedades químicas.

O que é átomo?

Todas as substâncias são feitas de partículas extremamente pequenas e eletricamente neutras, chamadas de átomos. Existem dezenas de milhões de substâncias diferentes, mas apenas mais de 100 tipos de átomos.

O átomo consiste em um núcleo carregado positivamente e uma camada composta de um ou mais elétrons carregados negativamente

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Reação de combinação

Também conhecida como reação de síntese. Um tipo de reação combinada que ocorre freqüentemente é a reação de um elemento com o oxigênio para formar um óxido. Sob certas condições, metais e não metais reagem prontamente com o oxigênio. Uma vez inflamado, o magnésio reage rápida e dramaticamente, reagindo com o oxigênio do ar para criar um pó fino de óxido de magnésio.

NaOH + CO₂ => NaHCO₃ H₂SO₄ + 2NH₃ => (NH₄)₂SO₄ Cl₂ + Be => BeCl₂ Cl₂ + Mg => MgCl₂ O₂ + Si => SiO₂ Cl₂ + H₂ => 2HCl 3Cl₂ + 2P => 2PCl₃ Ver todas as reações de combinação

Reação de decomposição

Muitas reações de decomposição envolvem calor, luz ou eletricidade para fornecer energia. Os compostos binários são compostos que consistem em apenas dois elementos. O tipo mais simples de reação à decomposição é quando um composto binário se quebra em seus elementos. O óxido de mercúrio (II), um sólido vermelho, se decompõe para formar mercúrio e gás oxigênio quando aquecido. Além disso, uma reação é considerada uma reação de decomposição, mesmo se um ou mais dos produtos ainda forem um composto. Um carbonato de metal se decompõe para formar um gás de óxido de metal e dióxido de carbono. O carbonato de cálcio, por exemplo, se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

5O₂ + C₄H₆Cl₂ => 2H₂O + 2HCl + 4CO₂ Cu (OH)₂ => CuO + H₂O (NH₄)₂SO₄ => H₂SO₄ + 2NH₃ Na₂S₂O₇ => Na₂SO₄ + SO₃ 2KClO₃ => 2KCl + 3O₂ 2CuO => 2Cu + O₂ C₂H₅Cl => C₂H₄ + HCl Ver tudo reação de decomposição

Reação de oxidação-redução

Uma reação de oxidação-redução (redox) é um tipo de reação química que envolve uma transferência de elétrons entre duas espécies. Uma reação de oxidação-redução é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon muda ao ganhar ou perder um elétron. As reações redox são comuns e vitais para algumas das funções básicas da vida, incluindo fotossíntese, respiração, combustão e corrosão ou ferrugem.

Cl₂ + 2KI => I₂ + 2KCl 10HNO₃ + 8Na => 3H₂O + 8NaNO₃ + NH₄NÃO₃ Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂ 14H₂O₂ + 12NH₄OH + As₂S₃ => 3 (NH₄)₂SO₄ + 20H₂O + 2 (NH₄)₃AsO₄ 2H₂S + 3O₂ => 2H₂O + 2SO₂ 2 NaOH + Zn => H₂ + Na₂ZnO₂ 2KI + SO₃ => Eu₂ + K₂SO₃ Ver todos Reação de oxidação-redução

Reação de substituição única

A + BC → AC + B O elemento A é um metal nesta reação geral e substitui o elemento B, um metal no composto também. Se o elemento de substituição for um não metálico, ele deve substituir outro não metálico em um composto e se torna a equação geral. Muitos metais reagem facilmente com os ácidos, e um dos produtos da reação quando o fazem é o gás hidrogênio. O zinco reage ao cloreto de zinco aquoso e ao hidrogênio com ácido clorídrico (veja a figura abaixo).

H₂O + CH₃COCl => CH₃COOH + HCl Fe + H₂SO₄ => H₂ + FeSO₄ C₂H₅OH + CH₃COOH => H₂O + CH₃COOC₂H₅ Fe + CuCl₂ => Cu + FeCl₂ Br₂ + 2NaI => I₂ + 2NaBr C₆H₆ + HONO₂ => H₂O + C₆H₅NÃO₂ CH₃COCl + 2C₂H₅NH₂ => NH₃ + C₂H₅Cl + CH₃CONHC₂H₅ Ver todos Reação de substituição única

Reação de dupla substituição

AB + CD → AD + CB A e C são cátions com carga positiva nesta reação, enquanto B e D são ânions com carga negativa. As reações de dupla substituição ocorrem tipicamente em solução aquosa entre os compostos. Para causar uma reação, um dos produtos geralmente é um precipitado sólido, um gás ou um composto molecular como a água. Um precipitado se forma em uma reação de substituição dupla quando os cátions de um reagente se combinam para formar um composto iônico insolúvel com os ânions do outro reagente. A seguinte reação ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II) são misturadas.

BaCl₂ + CaSO₄ => CaCl₂ + BaSO₄ NaHCO₃ + NaOH => H₂O + Na₂CO₃ 3Ba (NÃO₃)₂ + 2K₃PO₄ => 6KNO₃ + Ba₃(PO₄)₂ Ca (HCO₃)₂ + 2C₁₇H₃₅COOH => 2H₂O + 2CO₂ + Ca (C₁₇H₃₅COO)₂ 4HCl + NaCrO₂ + Na [Cr (OH)₄] => H₂O + NaCl + CrCl₃ 3 NaOH + H₃PO₄ => 3H₂O + Na₃PO₄ HCl + [Zn (NH₃)₄] Cl₂ => NH₄Cl + ZnCl₂ Ver todos Reação de substituição dupla

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