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? = K2Cr2O7 | Balanceador de equação química

? = Dicromato de potássio; Bicromato de potássio; Sal dipotássico de ácido dicrômico

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Resultado da Equação # 1

H2SO4 + 2K2CrO4H2O + K2Cr2O7 + K2SO4
ácido sulfúrico água Dicromato de Potássio; Bicromato de potássio; Sal dipotássico de ácido dicrômico sulfato de potássio
1 2 1 1 1 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
KHOI lượng (g)

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Mais informações sobre a equação H2SO4 + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + K2SO4

Qual é a condição de reação de H2SO4 (ácido sulfúrico) reage com K2CrO4 ()?

Nenhuma informação encontrada para esta equação química

Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.

Como as reações podem acontecer e produzir H2O (água) e K2Cr2O7 (dicromato de potássio; bicromato de potássio; sal dipotássico do ácido dicrômico) e K2SO4 (sulfato de potássio)?

Fenômeno após H2SO4 (ácido sulfúrico) reage com K2CrO4 ()

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Quais são as características químicas e físicas do K2Cr2O7()? Quais são as reações químicas que têm como produto K2Cr2O7 (dicromato de potássio; bicromato de potássio; sal dipotássico do ácido dicrômico)?

Dúvidas relacionadas ao produto K2SO4 (sulfato de potássio)

Quais são as características químicas e físicas do K2SO4()? Quais são as reações químicas que têm como produto K2SO4 (sulfato de potássio)?
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Resultado da Equação # 2

HCl + 2K2CrO4H2O + K2Cr2O7 + 2KCl
cloreto de hidrogênio água Dicromato de Potássio; Bicromato de potássio; Sal dipotássico de ácido dicrômico cloreto de potássio
1 2 1 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
KHOI lượng (g)

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Mais informações sobre a equação HCl + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + 2KCl

Qual é a condição de reação de HCl (cloreto de hidrogênio) reage com K2CrO4 ()?

Nenhuma informação encontrada para esta equação química

Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.

Como as reações podem acontecer e produzir H2O (água) e K2Cr2O7 (dicromato de potássio; bicromato de potássio; sal dipotássico do ácido dicrômico) e KCl (cloreto de potássio)?

Fenômeno após HCl (cloreto de hidrogênio) reagir com K2CrO4 ()

Clique para ver o fenômeno da equação

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Resultado da Equação # 3

H2O + 2CO2 + 2K2CrO4K2Cr2O7 + 2KHCO3
água gás carbônico Dicromato de Potássio; Bicromato de potássio; Sal dipotássico de ácido dicrômico hidrogenocarbonato de potássio
(đậm đặc)
1 2 2 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
KHOI lượng (g)

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Mais informações sobre a equação H2O + 2CO2 + 2K2CrO4 → K2Cr2O7 + 2KHCO3

Qual é a condição de reação de H2O (água) reage com CO2 (dióxido de carbono) reage com K2CrO4 () ?

Temperatura: temperatura ambiente Pressão: condição de pressão

Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.

Como as reações podem acontecer e produzir K2Cr2O7 (dicromato de potássio; bicromato de potássio; sal dipotássico do ácido dicrômico) e KHCO3 (hidrogenocarbonato de potássio)?

Fenômeno depois que H2O (água) reage com CO2 (dióxido de carbono) reage com K2CrO4 ()

Esta equação não contém nenhuma informação específica sobre o fenômeno.

Neste caso, você só precisa observar para ver se a substância do produto KHCO3 (hidrogenocarbonato de potássio), aparecendo ao final da reação.

Ou se alguma das seguintes substâncias reagentes K2CrO4, desaparecendo

Quais são outras informações importantes que você deve saber sobre reação

Não temos mais informações sobre essas reações químicas.

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