Cu2O + Cu2S = Cu + SO2 | Equilibrado | Detalhes da Reação Química
óxido de cobre (i) + sulfureto de cobre (i) = cobre + dióxido de enxofre | Temperatura: 1200 - 1300
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Tabela de conteúdo
| 2Cu2O | + | Cu2S | → | 2Cu | + | SO2 | |
| óxido de cobre (i) | sulfeto de cobre (i) | cobre | dióxido de enxofre | ||||
| (correu) | (correu) | (correu) | (khí) | ||||
| (đỏ) | (đỏ) | (khong mau) | |||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | Coeficiente | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| KHOI lượng (g) |
Mais informações sobre a equação 2Cu2O + Cu2S → 2Cu + SO2
Qual é a condição de reação de Cu2O (óxido de cobre(i)) reage com Cu2S (sulfeto de cobre(i))?
Temperatura: 1200 - 1300 ° C
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
Como as reações podem acontecer e produzir Cu (cobre) e SO2 (dióxido de enxofre)?
Em uma frase completa, você também pode dizer Cu2O (óxido de cobre(i)) reage com Cu2S (sulfeto de cobre(i)) e produz Cu (cobre) e SO2 (dióxido de enxofre)
Fenômeno após Cu2O (óxido de cobre(i)) reage com Cu2S (sulfeto de cobre(i))
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Equações com Cu2O como reagente
óxido de cobre (i)
Equações com Cu2S como reagente
sulfeto de cobre (i)
Equações com Cu2S como produto
sulfeto de cobre (i)
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