Tabela de conteúdo
Fe | + | 2HCl | → | FeCl2 | + | H2 | |
ferro | cloreto de hidrogênio | ferro (ii) cloreto | hidrogênio | ||||
(correu) | (dd) | (dd) | (khí) | ||||
(trng xám) | (khong mau) | (lục nhạt) | (khong mau) | ||||
1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
KHOI lượng (g) |
Nenhuma informação encontrada para esta equação química
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
Coloque um pouco de metal Fe no fundo do tubo e adicione 1-2 ml de solução de ácido ao tubo
Em uma frase completa, você também pode dizer que Fe (ferro) reage com HCl (cloreto de hidrogênio) e produz FeCl2 (cloreto de ferro(ii)) e H2 (hidrogênio)
O ácido cloídrico é forte. Ele pode reagir com o metal antes do hidrogênio na gama de produtos químicos.
ferro
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + S → FeS Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Veja todas as equações com Fe como reagentecloreto de hidrogênio
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Veja todas as equações com HCl como reagentecloreto de hidrogênio
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + H2S → 2HCl + S Veja todas as equações com HCl como produtocloreto de hidrogênio
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + H2O → HCl + HCLO Veja todas as equações com HCl como produtoInformações interessantes que poucas pessoas sabem
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