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H2I2 = HI | Balanceador de equação química

iodo = ácido iodídrico

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Resultado da Equação # 1

H2 + I22HI
hidrogênio iodo ácido hidroiódico
(khí) (correu) (khí)
(khong mau) (đen tim) (khong mau)
1 1 2 Coeficiente
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
KHOI lượng (g)

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Mais informações sobre a equação H2 + I2 → 2HI

Qual é a condição de reação de H2 (hidrogênio) reage com I2 (iodo)?

Temperatura: 350 - 500 ° C Solvente: Pt

Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.

Como as reações podem acontecer e produzir HI (ácido iodídrico)?

H2 reage com I2

Fenômeno após H2 (hidrogênio) reagir com I2 (iodo)

Esta equação não contém nenhuma informação específica sobre o fenômeno.

Neste caso, você só precisa observar para ver se a substância do produto HI (ácido iodídrico), aparecendo no final da reação.

Ou se alguma das seguintes substâncias reagentes I2 (iodo), desaparecendo

Quais são outras informações importantes que você deve saber sobre reação

O iodo só pode oxidar hidrogênio em alta temperatura e com catalisador para criar gás iodeto de hidrogênio

Categorias de equação


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Informações extras sobre as substâncias que a equação usa

Reação de H2 (hidro) reagir com I2 (muito) produzir HI (axit iódico) , condição de temperatura 350 - 500 , condição do solvente Pt

Reação que produz a substância H2 (hidro) (hidrogênio)

2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2 NaOH 2H2O + 2Na → H2 + 2 NaOH 2H2O → 2H2 + O2

Reação que produz a substância I2 (Iot) (iodo)

Cl2 + 2NaI → eu2 + 2 NaCl Br2 + 2NaI → eu2 + 2NaBr 2K + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Reação que produz a substância HI (axit iódico) (ácido iodídrico)

H2 + I2 → 2HI 2H2O + CAI2 → Ca(OH)2 + 2HI H2S + I2 → 2HI + S

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