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HCl FexOy = H2O fecl2y = x-16245 | Balanceador de equação química

cloreto de hidrogênio =

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HCl

forma curta ClH



axit clohídrico


cloreto de hidrogênio



Peso_ atômico (g / mol) 36.4609


Densidade de sólido (kg / m3) 1180


Ponto de ebulição (° C) 110

Reação de combinação

Também conhecida como reação de síntese. Um tipo de reação combinada que ocorre freqüentemente é a reação de um elemento com o oxigênio para formar um óxido. Sob certas condições, metais e não metais reagem prontamente com o oxigênio. Uma vez inflamado, o magnésio reage rápida e dramaticamente, reagindo com o oxigênio do ar para criar um pó fino de óxido de magnésio.

Cl2 + Mg → MgCl2 2Cu + O2 → 2CuO HCl + NH3 → NH4Cl Sncl4 + Sn → 2SnCl2 CH3COCH3 + HCN → (CH3)2C (OH) CN 3Cl2 + 2P → 2PCl3 C2H2 + CH3OH → CH3OCHCH2 Ver todas as reações de combinação
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Reação de decomposição

Muitas reações de decomposição envolvem calor, luz ou eletricidade para fornecer energia. Os compostos binários são compostos que consistem em apenas dois elementos. O tipo mais simples de reação à decomposição é quando um composto binário se quebra em seus elementos. O óxido de mercúrio (II), um sólido vermelho, se decompõe para formar mercúrio e gás oxigênio quando aquecido. Além disso, uma reação é considerada uma reação de decomposição, mesmo se um ou mais dos produtos ainda forem um composto. Um carbonato de metal se decompõe para formar um gás de óxido de metal e dióxido de carbono. O carbonato de cálcio, por exemplo, se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

2H2O2 → 2H2O + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 C4H10 → CH3CH = CHCH3 + H2 Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3 CaCl2 → Ca + Cl2 FeCl2 → Cl2 + Fe Ver tudo reação de decomposição
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Reação de oxidação-redução

Uma reação de oxidação-redução (redox) é um tipo de reação química que envolve uma transferência de elétrons entre duas espécies. Uma reação de oxidação-redução é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon muda ao ganhar ou perder um elétron. As reações redox são comuns e vitais para algumas das funções básicas da vida, incluindo fotossíntese, respiração, combustão e corrosão ou ferrugem.

CaO + Cl2 → CaOCl2 2Al + 2H2O + Ba (OH)2 → 3H2 + Ba (AlO2)2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 O2 + 2SO2 → 2SO3 14HCl + K2Cr2O7 → 3Cl2 + 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 6 NaOH + 3S → 3H2O + 2Na2S + Na2SO3 C + 2Na2SO4 + 2 SiO2 → 2Na2SiO3 + 2SO2 + CO2 Ver todos Reação de oxidação-redução
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Reação de substituição única

A + BC → AC + B O elemento A é um metal nesta reação geral e substitui o elemento B, um metal no composto também. Se o elemento de substituição for um não metálico, ele deve substituir outro não metálico em um composto e se torna a equação geral. Muitos metais reagem facilmente com os ácidos, e um dos produtos da reação quando o fazem é o gás hidrogênio. O zinco reage ao cloreto de zinco aquoso e ao hidrogênio com ácido clorídrico (veja a figura abaixo).

2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 3HNO3 + C6H5CH3 → 3H2O + C6H2CH3(Eu não tenho2)3 2Mg + SiO2 → Sim + 2MgO Cl2 + 2NaI → eu2 + 2 NaCl NaOH + C2H5Cl → C2H5OH + NaCl 2Cl2 + CH2Cl2 → HCl + CHCl3 C6H5Cl + KOH → C6H5OH + KCI Ver todos Reação de substituição única
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Reação de dupla substituição

AB + CD → AD + CB A e C são cátions com carga positiva nesta reação, enquanto B e D são ânions com carga negativa. As reações de dupla substituição ocorrem tipicamente em solução aquosa entre os compostos. Para causar uma reação, um dos produtos geralmente é um precipitado sólido, um gás ou um composto molecular como a água. Um precipitado se forma em uma reação de substituição dupla quando os cátions de um reagente se combinam para formar um composto iônico insolúvel com os ânions do outro reagente. A seguinte reação ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II) são misturadas.

2H2O + KAlO2 + CO2 → Al(OH)3 + KHCO3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 2 (NH4)3PO4 + 3Ba (OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 Ca3N2 + 3H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO4 3 NaOH + Fe (NÃO3)3 → 3NaNO3 + Fe (OH)3 HCl + NaBr → NaCl + HBr Ver todos Reação de substituição dupla
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