K2O + NO2 = KNO2 + KNO3 | Balanced | Chemical Reaction Details
+ nitrogen dioxide = + potassium nitrate | Temperature: 150 - 200
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Tabela de conteúdo
| K2O | + | 2NO2 | → | KNO2 | + | KNO3 | |
| dióxido de nitrogênio | nitrato de potássio | ||||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | Coeficiente | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| KHOI lượng (g) |
Mais informações sobre a equação K2O + 2NO2 → CONHEÇA2 + KNO3
Qual é a condição de reação de K2O () reage com NO2 (dióxido de nitrogênio)?
Temperatura: 150 - 200 ° C
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
Como as reações podem acontecer e produzir KNO2() e KNO3 (nitrato de potássio)?
Em uma frase completa, você também pode dizer K2O() reage com NO2 (dióxido de nitrogênio) e produz KNO2() e KNO3 (nitrato de potássio)
Fenômeno após K2O () reage com NO2 (dióxido de nitrogênio)
Esta equação não contém nenhuma informação específica sobre o fenômeno.
Neste caso, você só precisa observar para ver se a substância do produto KNO3 (nitrato de potássio), aparecendo no final da reação.
Ou se alguma das seguintes substâncias reagentes NO2 (dióxido de nitrogênio), desaparecendo
Quais são outras informações importantes que você deve saber sobre reação
Não temos mais informações sobre essas reações químicas.
Categorias de equação
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Equações com K2O como reagente
Equações com NO2 como reagente
dióxido de nitrogênio
.png)
Equações com NO2 como produto
dióxido de nitrogênio
Equações com NO2 como produto
dióxido de nitrogênio
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