K2SO3 = K2S + K2SO4 | Equilibrado | Detalhes da Reação Química
= sulfeto de potássio + sulfato de potássio | Temperatura: 600
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Tabela de conteúdo
| 4K2SO3 | → | 4K2S | + | 3K2SO4 | |
| sulfeto de potássio | sulfato de potássio | ||||
| (correu) | (correu) | (correu) | |||
| (treinando) | |||||
| 4 | 4 | 3 | Coeficiente | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| KHOI lượng (g) |
Mais informações sobre a equação 4K2SO3 → 4K2S + 3K2SO4
Qual é a condição de reação de K2SO3()?
Temperatura: 600 ° C
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
Como as reações podem acontecer e produzir K2S (sulfeto de potássio) e K2SO4 (sulfato de potássio)?
Pirólise de K2SO3
Em uma frase completa, você também pode dizer K2SO3() e produzir K2S (sulfeto de potássio) e K2SO4 (sulfato de potássio)
Fenômeno após K2SO3 ()
Esta equação não contém nenhuma informação específica sobre o fenômeno.
Neste caso, você só precisa observar para ver se a substância do produto K2SO4 (sulfato de potássio), aparecendo no final da reação.
Ou se alguma das seguintes substâncias reagentes K2SO3, desaparecendo
Quais são outras informações importantes que você deve saber sobre reação
Não temos mais informações sobre essas reações químicas.
Categorias de equação
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Equações com K2SO3 como reagente
Equações com K2SO3 como produto
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