Tabela de conteúdo
2K | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | I2 | + | 2KCl | |
iodeto de potássio | cloreto de ferro | ferro (ii) cloreto | iodo | cloreto de potássio | |||||
(correu) | (dung dịch) | (dung dịch) | (correu) | (correu) | |||||
(treinando) | (vang nâu) | (lục nhạt) | (đen tim) | (treinando) | |||||
2 | 2 | 2 | 1 | 2 | Coeficiente | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
KHOI lượng (g) |
Temperatura: temperatura
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
KI reage com FeCl3
Em uma frase completa, você também pode dizer que KI (iodeto de potássio) reage com FeCl3 (cloreto de ferro) e produz FeCl2 (cloreto de ferro(ii)) e I2 (iodo) e KCl (cloreto de potássio)
Não temos mais informações sobre essas reações químicas.
iodeto de potássio
KI + CH3CH (Br) CH2(Br) → KBr + IBr + CH2= CHCH3 H2O + 2K + O3 → eu2 + 2 KOH + O2 2K + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl Veja todas as equações com KI como reagentecloreto de ferro
KOH + FeCl3 → KCl + Fe (OH)3 Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Veja todas as equações com FeCl3 como reagentecloreto de ferro
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NÃO + Fe (NÃO3)3 + 2FeCl3 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2FeCl3 Veja todas as equações com FeCl3 como produtocloreto de ferro
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NÃO + Fe (NÃO3)3 + 2FeCl3 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2FeCl3 Veja todas as equações com FeCl3 como produtocloreto de ferro
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NÃO + Fe (NÃO3)3 + 2FeCl3 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2FeCl3 Veja todas as equações com FeCl3 como produtoInformações interessantes que poucas pessoas sabem
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