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KNO3 = KNO2O2 | Balanceador de equação química

nitrato de potássio = oxigênio

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Resultado da Equação # 1

2KNO32KNO2 + O2
nitrato de potássio oxigênio
(correu) (correu) (khí)
(treinando) (treinando) (khong mau)
2 2 1 Coeficiente
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
KHOI lượng (g)

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Mais informações sobre a equação 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Qual é a condição de reação do KNO3 (nitrato de potássio)?

Temperatura: 400 - 520 ° C

Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.

Como as reações podem acontecer e produzir KNO2() e O2 (oxigênio)?

Pirólise de KNO3

Fenômeno após KNO3 (nitrato de potássio)

Clique para ver o fenômeno da equação

Quais são outras informações importantes que você deve saber sobre reação

O sal de nitrato de potássio é decomposto em alta temperatura para criar nitrito de potássio e liberar gás oxigênio. Portanto, tem forte caráter de oxidação.

Categorias de equação


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Informações extras sobre as substâncias que a equação usa

produzir KNO2 (nitrito de kali) , condição de temperatura 400 - 520

Reação que produz a substância KNO3 (nitrato de kali; diêm tiêu) (nitrato de potássio)

2 KOH + Mg (NÃO3)2 → 2KNO3 + Mg (OH)2 K2CO3 + 2NH4NÃO3 → H2O + 2KNO3 + 2NH3 + CO2 Ba (NÃO3)2 + K2CO3 → 2KNO3 + BaCO3

Reação que produz a substância KNO2 (nitrito de kali) ()

2KNO3 → 2KNO2 + O2 2K2CO3 + KNO3 + MnSO4 → 2KNO2 + K2SO4 + 2CO2 + K2MnO4 KNO3 + 2H → H2O + KNO2

Reação que produz a substância O2 (oxi) (oxigênio)

2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2

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