KNO3 = KNO2 + O2 | Equilibrado | Detalhes da Reação Química
nitrato de potássio = + oxigênio | Temperatura: 400 - 520
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Tabela de conteúdo
| 2KNO3 | → | 2KNO2 | + | O2 | |
| nitrato de potássio | oxigênio | ||||
| (correu) | (correu) | (khí) | |||
| (treinando) | (treinando) | (khong mau) | |||
| 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| KHOI lượng (g) |
Mais informações sobre a equação 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Qual é a condição de reação do KNO3 (nitrato de potássio)?
Temperatura: 400 - 520 ° C
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
Como as reações podem acontecer e produzir KNO2() e O2 (oxigênio)?
Pirólise de KNO3
Em uma frase completa, você também pode dizer KNO3 (nitrato de potássio) e produzir KNO2 () e O2 (oxigênio)
Fenômeno após KNO3 (nitrato de potássio)
Clique para ver o fenômeno da equaçãoQuais são outras informações importantes que você deve saber sobre reação
O sal de nitrato de potássio é decomposto em alta temperatura para criar nitrito de potássio e liberar gás oxigênio. Portanto, tem forte caráter de oxidação.
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Equações com KNO3 como reagente
nitrato de potássio
Equações com KNO3 como produto
nitrato de potássio
Equações com KNO3 como produto
nitrato de potássio
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