Tabela de conteúdo
Zn | + | CuSO4 | → | Cu | + | ZnSO4 | |
zinco | sulfato de cobre (ii) | cobre | sulfato de zinco | ||||
(correu) | (dd) | (correu) | (dd) | ||||
(lam nhạt) | (xanh lam) | (đỏ) | (khong mau) | ||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
KHOI lượng (g) |
Nenhuma informação encontrada para esta equação química
Explicação: As condições ambientais ideais para uma reação, como temperatura, pressão, catalisadores e solvente. Catalisadores são substâncias que aceleram o ritmo (velocidade) de uma reação química sem serem consumidos ou se tornarem parte do produto final. Catalisadores não têm efeito em situações de equilíbrio.
Coloque um fio de zinco em um tubo de ensaio contendo solução de sulfato de cobre (II)
Em uma frase completa, você também pode dizer que Zn (zinco) reage com CuSO4 (sulfato de cobre(ii)) e produz Cu (cobre) e ZnSO4 (sulfato de zinco)
O zinco empurra o cobre para fora do CuSO4, então podemos dizer que o zinco atua mais fortemente do que o cobre
zinco
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Veja todas as equações com Zn como reagentesulfato de cobre (ii)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu (OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Veja todas as equações com CuSO4 como reagentesulfato de cobre (ii)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3 CuSO4 Cu + Ag2SO4 → 2Ag + CuSO4 Veja todas as equações com CuSO4 como produtosulfato de cobre (ii)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3 CuSO4 6H2SO4 + Cu2S → 6H2O + 5SO2 + 2 CuSO4 Veja todas as equações com CuSO4 como produtoInformações interessantes que poucas pessoas sabem
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