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Série de reatividade de metal | Atualização 2021

Uma ferramenta para explicar como a reação química acontece

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Forte Médio Fraco
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Indo de baixo para cima da mesa os metais

  • Aumento da reatividade
  • Perder elétrons (oxidar) mais prontamente para formar íons positivos
  • Corroer ou manchar mais facilmente
  • Requerem mais energia (e métodos diferentes) para serem isolados de seus compostos
  • Torne-se agentes redutores mais fortes (doadores de elétrons).

Reação com água e ácidos

Os metais mais reativos, como o sódio, irão reagir com a água fria para produzir hidrogênio e o hidróxido de metal:

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

Metais no meio da série de reatividade, como o ferro, irão reagir com ácidos como o ácido sulfúrico (mas não com água em temperaturas normais) para dar hidrogênio e um sal metálico, como sulfato de ferro (II):

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Reações de deslocamento único

Um prego de ferro em uma solução de sulfato de cobre pode logo mudar de cor, pois o cobre metálico é revestido com sulfato de ferro (II).

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

Geralmente, qualquer um dos metais que são menores na série de reatividade pode ser substituído por metal: metais superiores reduzem íons metálicos inferiores. Este é usado para a reação termite para a produção de pequenas quantidades de ferro metálico e para a preparação de titânio pelo processo kroll (o Ti tem aproximadamente o mesmo nível do Al na série de reatividade). Por exemplo, o óxido de ferro (III) é reduzido a ferro e o óxido de alumínio é convertido neste processo.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Da mesma forma, a remoção do titânio do tetracloreto pode ser alcançada usando magnésio, que no final forma cloreto de magnésio:

2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2

Outros fatores podem, no entanto, entrar em jogo como o potássio metálico pode ser preparado reduzindo o cloreto de potássio de sódio para 850 ° C. Embora o sódio na série de reatividade seja menor que o potássio, a reação pode continuar, uma vez que o potássio é volátil e a mistura é destilada.

Na + KCl => K + NaCl

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